Question

O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 2C6H5Cl + C2HCl3O –> C14H9Cl5 + H2O. Partindo-se de 2000g de cloral ( C2HCl3O) e admitindo-se rendimento de 75%, a massa de DDT produzida é igual a:

Answer 1

Este é um exercício de estequiometria com cálculo de rendimento.

Massa molar do DDT (C₁₄H₉Cl₅) = 354,5 g/mol

Massa molar do cloral (C₂HCl₃O) = 147 g/mol

Massa molar do clorobenzeno (C₆H₅Cl) = 112,5 g/mol

2 C₆H₅Cl + C₂HCl₃O ⇒ C₁₄H₉Cl₅ + H₂O

A proporção é de 2 mols de clorobenzeno para 1 mol de DDT

• Montagem da regra de três:

   147 g de cloral ----- 354,5 g de DDT

2000 g de cloral ----- x

x = 2000 . 354,5 / 147

x = 4823 g de DDT

• Cálculo do rendimento:

4823 g de DDT --- 100 %

                       Y --- 75 %

Y = 4823 . 75 / 100

Y = 3617 g de DDT

Resposta:

A massa de DDT obtida na reação é de 3617 g com 75 % de rendimento.

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Answer 2

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$\boxed{\begin{array}{l}\sf 2C_6H_5Cl+C_2HCl_3O\longrightarrow C_{14}H_9Cl_5+H_2O\\\sf147 g~de~cloral\longrightarrow 354,5 g~de~DDT\\\sf 2000~g~de~coral\longrightarrow x\\\sf x=\dfrac{2000\cdot354,5}{147}\\\sf x=4823,12\\\sf 75\%~de~4823,12=\dfrac{3\cdot4823,12}{4}=3617,34 ~g~de~DDT\end{array}}$