Química, perguntado por stephanniems, 10 meses atrás

O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7.
Resultado: 9, 82
• Estou com dúvidas quanto ao resultado, já vi uma resolução mas não entendi. Me ajudem please!!

Soluções para a tarefa

Respondido por Amelya0
2

pKb =  - lol de Kb

pKb= - log 2,9x10^-7

pKb= 6,54

pOH = pkb + log [sal]

pOH = 6,54 + log 0,015

pOH = 6,54 -1,83

pOH = 4,71

pH + pOH = 14

pH = 14 -4,71

pH = 9, 29

Respondido por bryanavs
1

O pH dessa solução de NaCIO será: 11,91.

O que é concentração de soluções?

A concentração de uma solução específica se encontra nas diferentes razões que podemos determinadas nas quantidades de soluto, solvente e solução e dentro dessa vertente, existe a possibilidade de Diluir de uma solução.

Então analisando o enunciado, tendo em mente a projeção do equilíbrio para a reação do íon ClO com a água, teremos que Kb valerá:

  • Kb = x . x / 0,015 - x

(2,9 .  10^7) (0,015 - x) = x²

4,35 . 10^-9 - 2,9 . 10^-7 x = x²

x2 + 2,9 . 10^-7x - 4,35 . 10^-9 = 0.

Portanto, quando utilizarmos a fórmula de Bháskara:

  • X1 = -2,9 x 10^-7 + (√2,9 . 10^-7)^² - 4 x (-4,32 x 10^-9)

x1 = -2,9 x 10^-7 + √1,74 x 10^-8 / 2

x1 = -2,9 x 10^-7 + 1,3190905958 x 10^-4 / 2

x1 = 6,595452979 x 10^-5

Então finalizando agora com os nossos valores para pOH e pH:

  • pOH - -log[OH^-]

pOH = -log (6,595452979 x 10^-5)

pOH = 2,09.

Logo:

  • pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2,09

pH = 11,91.

Para saber mais sobre Soluções:

brainly.com.br/tarefa/38363083

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ2

Anexos:
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