Question

O hipoclorito de sódio (MM = 74,5 g ∙ mol-1 ) pode ser usado nos pratos das plantas para evitar a proliferação de mosquitos. A concentração adequada da solução, para essa finalidade, é igual 0,1 mol ∙ L -1 . Para se preparar 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, qual deve ser a massa, em gramas, de hipoclorito de sódio ultlizada?
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Answer 1

Após a realização dos cálculos, podemos concluir que para se preparar 500 mL da solução tendo a concentração 0,1 mol/L a massa deve ser se 3,725g.

Concentração em quantidade de matéria

Em geral toda concentração é a razão entre soluto e solução. Concentração em quantidade de matéria é definida como a razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da solução, portanto a unidade da concentração em quantidade de matéria é o mol/litro.

Cálculo da massa do soluto

via massa molar

Basta fazer uma regra de três onde na 1ª coluna expresso a massa e a 2ª coluna o número de mols.

Vamos a resolução da questão

Aqui iremos utilizar duas regras de 3. A 1ª para descobrir a quantos mols correspondem a 500 mL da solução e a 2ª para descobrir quantos gramas há em 0,05 mols.

$\sf 1L\longrightarrow0,1\,mol\\\sf0,5 L\longrightarrow x\\\sf x=0,5\cdot0,1\\\sf x=0,05\,mol/$

$\sf74,5g\longrightarrow1 mol\\\sf y\longrightarrow0,05\,mol\\\sf y=74,5\cdot0,05\\\sf y=3,725\,g$

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