O hipoclorito de sódio é um composto químico com fórmula molecular NaClO. Soluções desse composto são usadas frequentemente como desinfetante e como agente alvejante. A água sanitária, por exemplo, é uma solução de hipoclorito de sódio muito usada na limpeza diária dos ambientes de uma residência. O hipoclorito de sódio pode ser preparado, na indústria, pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida em resfriamento, segundo a reação abaixo:2 NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O Dados: massa molar (g/mol) : Cl = 35,5 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1. Qual a massa de hipoclorito de sódio produzida pela reação entre 50 litros de uma solução de hidróxido de sódio com uma concentração de 20 gramas por litro e quantidade suficiente de gás cloro. ( Urgente...)
Soluções para a tarefa
Observando a fórmula temos que para cada 2 mols de NaOH temos 1 mol de NaClO, e quando utilizarmos 50 litros de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), teremos uma quantidade x de litros. E como haverá a quantidade necessária de de gás cloro para a reação (nem mais nem menos), podemos aplicar a regra de 3 normalmente (como você verá mais abaixo). Mas como a questão pede a quantia em gramas, devemos converter os mols das substâncias, sendo:
- 2 mols de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramas.
- 1 mol de NaClO = 23 + 35 + 16 = 74 gramas.
- 20 g/L de NaOH ---> X g/50L (aplica-se a regra de 3) ---> 1000 gramas.
A partir desses valores temos a seguinte regra de 3:
NaOH NaClO
40g ---------> 74g
1000g ---------> x
Com isso, resolvendo a regra de 3, teremos a produção de 1850g de NaClO.
Espero ter ajudado! : )