O hidróxido de sódio (NaOH) (soda cáustica) e o cloreto de sódio(NaCL) (sal de cozinha) no estado sólido não são condutores de corrente elétrica, mas dissolvidos em água são excelentes condutores; já a sacarose (C12H22O11) (açúcar) no estado sólido não é condutora e dissolvida em água é uma péssima condutora. Dê uma explicação para essa afirmação.
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No estado sólido, compostos iônicos, como o NaOH e o NaCl, não conduzem eletricidade porque seus íons estão firmemente unidos nas substâncias. Quando dissolvidos em água, porém, tais compostos sofrem dissociação eletrolítica, com a formação de íons, nomeadamente os íons sódio (Na+), hidroxilas (íons OH-) e íons cloreto (Cl-), para os compostos dados.
A sacarose, por sua vez, por ser uma substância covalente, não sofre ionização em meio aquoso, portanto não conduz corrente elétrica. No estado sólido tampouco é condutora de eletricidade
A sacarose, por sua vez, por ser uma substância covalente, não sofre ionização em meio aquoso, portanto não conduz corrente elétrica. No estado sólido tampouco é condutora de eletricidade
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