O hidróxido de sódio, NaOH, o álcali industrialmente mais importante (produção superior a 20 milhões de toneladas anuais), entre outros usos, é utilizado no tratamento de celulose para a fabricação da viscose e do celofane. A partir de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 6,0 mol/L, calcule o volume desta solução que deve ser diluído para preparar as seguintes soluções aquosas:
a)250 mL, concentração 0,5 mol/L;
b)100 mL, concentração 1,75 mol/L
c)500 mL, concentração em massa 120 g/L
d)50 mL, concentração em massa 150 g/L
Soluções para a tarefa
Resposta: a) 20,83ml b) 29,16ml c) 250ml d) 31,25ml
Explicação:
C1 . V1 = C2 . V2
C1 e V1 sendo a concentração e volume iniciais, e C2 e V2 a concentração e volume finais.
Em todos os itens temos a concentração inicial, e a concentração e volumes finais. Basta achar o volume inicial.
a) C1= 6,0mol/l V1= ? C2= 0,5mol/l C2= 250ml
6,0 . V1 = 0,5 . 250
6,0 . V1 = 125
V1 = 125/6,0
V1 = 20,83ml de solução de NaOH
b) C1 = 6,0mol/l V1= ? C2= 1,75mol/l V2= 100ml
6,0 . V1 = 1,75 . 100
6,0 . V1 = 175
V1 = 175/6,0
V1 = 29,16ml de solução de NaOH
Nos próximos dois itens é necessário calcular quantos mols de NaOH existe na concentração em massa apresentada.
c) Na - 23g/mol O - 16g/mol H - 1g/mol
Portanto NaOH - 40g/mol
40g ----- 1mol NaOH x= 3mol NaOH
120g ----- x
C1= 6,0mol/l V1= ? C2= 3mol/l V2= 500ml
6,0 . V1 = 3 . 500
6,0 . V1 = 1500
V1 = 1500/6
V1 = 250ml de solução de NaOH
d) Sabendo que a massa molar do NaOH é 40g/mol
40g ----- 1mol x= 3,75mol NaOH
150g ----- x
C1 = 6,0mol/l V1= ? C2= 3,75mol/l V2= 50ml
6,0 . V1 = 3,75 . 50
6,0 . V1 = 187,5
V1 = 187,5/6,0
V1 = 31,25ml de solução de NaOH