o hidróxido de sódio ,NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico H2SO4 sabendo-se disso uma solução acida de 25ml foi titulada com 20ml de NaOH 0,5 mol/L encontre a molaridade do ácido
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n° de mol de NaOH = Molaridade x volume (L)
20 mL = 0,02L
n° NaOH = 0,5 x 0,02 = 0,01 mol
REAÇÃO
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
2 mol -----1mol
0,01mol----x
x = 0,005 mol de ácido
o volume é 25 mL = 0,025 L
molaridade do ácido = 0,005 / 0,025 = 0,2 mol /L
20 mL = 0,02L
n° NaOH = 0,5 x 0,02 = 0,01 mol
REAÇÃO
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
2 mol -----1mol
0,01mol----x
x = 0,005 mol de ácido
o volume é 25 mL = 0,025 L
molaridade do ácido = 0,005 / 0,025 = 0,2 mol /L
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