Question

O hidróxido de sódio (NaOH) é amplamente usado na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na fabricação de produtos de uso doméstico, como desentupidores de pias e ralos, e na preparação de produtos, como seda artificial e sabão. Sabendo que a principal via de obtenção do NaOH se dá por meio da eletrólise aquosa do cloreto de sódio (NaCl), as reações que ocorrem nos eletrodos sãoA Cátodo: 2 Na+ + 2 e– → 2 NaoÂnodo: 2 Cl– → Cl2 + 1 e– B Cátodo: 2 Na+ + 2 e– → 2 Nao Ânodo: 2 OH– → H2O + 12 O2 + 2 e– C Cátodo: 2 H+ + 2 e– → H2Ânodo: 2 Cl– → Cl2 + 1 e– D Cátodo: 2 H+ + 2 e– → H2Ânodo: OH– → H2O + 12 O2 + 1 e– E Cátodo: 2 Cl– → Cl2 + 1 e–Ânodo: 2 Na+ + 2 e– → 2 Nao

#SAS
#VESTIBULAR

Answer 1

A alternativa correta será C) Cátodo: 2 H+ + 2 e– → H2Ânodo: 2 Cl– → Cl2 + 1 e– .

As reações que ocorrem são entre a água e o cloreto de sódio para a formação de NaOH, as semirreações de oxidação do Cl- (perda de elétrons) e a redução de H+ (ganho de elétrons) devem ser da seguinte forma:

Cl- → Cl₂ + 2e-

H+ + 2e- → H₂

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Cl- + H+ → Cl₂ + H₂

Sendo assim, no meio as espécies que restam são Na+ e OH- formando hidróxido de sódio. A reação de redução (H+) ocorre no catodo e a de oxidação (Cl-) ocorre no anodo.

Espero ter ajudado!