Question

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base popularmente conhecida como "leite de magnésia" por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral "brucita", ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq).

Se um processo industrial necessita produzir 870kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH)2), quais as massas (em kg) de NaOH e MgSO4 deverão ser adicionados diariamente ao reator?

Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Alternativas

Alternativa 1:

1800kg de MgSO4 e 600kg de NaOH


Alternativa 2:

1200kg de MgSO4 e 1800kg de NaOH


Alternativa 3:

1200kg de MgSO4 e 600kg de.

Answer 1

Resposta:

MgSO4 = 1800 kg

NaOH = 1200 kg

Explicação:

A primeira coisa a se fazer é achar as massas molares dos compostos envolvidos:

MgSO4 - 120 g

NaOH - 40 g

Mg(OH)2 - 85 g

Agora vamos relacionar a quantidade de mols de cada composto com suas respectivas massas molares

1 MgSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 Mg(OH)2(s) + 1 Na2SO4(aq).

1 x 120 g           2 x 40 g            1 x 85 g

120 g                     80 g                 85 g

Como o exercício esta pedindo a massa em kg, vamos converter todos os valores para a mesma unidade de medida:

1 MgSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 Mg(OH)2(s) + 1 Na2SO4(aq).

120 g                     80 g                 85 g

0,120 kg              0,080 kg           0,085 kg

Agora é só calcular:

0,120 kg de MgSO4 produz --------------- 0,085 kg de Mg(OH)2

               x ---------------------------------------- 870 kg

x MgSO4 = 1800 kg

0,080 kg de NaOH produz --------------- 0,085 kg de Mg(OH)2

               x ---------------------------------------- 870 kg

x NaOH = 1200 kg