Question

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq). Se desejamos produzir 174 g de Mg(OH)2, qual a massa de NaOH que será necessária adicionar à mistura reacional? Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. Alternativas Alternativa 1: 24 g. Alternativa 2: 80 g. Alternativa 3: 120 g. Alternativa 4: 240 g. Alternativa 5: 1200 g.

Answer 1

Alternativa 4: 240 g.

Answer 2

Olá!

Esta é uma questão de estequiometria.

Para resolvê-la vamos analisar a equação:

MgSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → 1Mg(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

Os números em negrito representam a estequiometria que precisamos prestar atenção: para produzir 1 mol de Mg(OH)₂ precisamos utilizar 2 mol de NaOH.

Com as massas molares dadas temos como calcular quanto pesa 1 mol de cada um desses compostos:

Mg(OH)₂ = 24 + 2x(16+1) = 58 g/mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Então precisamos saber quantos mol são 174g para saber quantos mol de NaOH precisamos para produzir isso:

1 mol Mg(OH)₂ ---------- 58g

x mol -----------------------174g

x = $\frac{174}{58}$ = 3 mol de Mg(OH)₂ a serem produzidos

Como visto para produzir 1 precisamos de 2, então para produzir 3 precisamos de 6 mol de NaOH:

6 x 40g = 240 g de NaOH, alternativa 4!

Espero ter ajudado!