Question

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando solubilidade igual a 1 x 10-4 mol/L. Uma suspensão dessa base em água é conhecida comercialmente como “leite de magnésia”, sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago. O que acontece com a concentração de Mg2+ em uma solução saturada de Mg(OH)2 na presença de NaOH 0,015 mol/L?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Ocorrerá a reação :

Mg²+  + 2NaOH → 2Na+  + Mg(OH)2

O Mg(OH)2 formará precipitado

Como a solução de Mg(OH)2 está saturada temos 1 x 10^-4 mol/L de Mg²+. A proporção estequiométrica entre o Mg²+ e o NaOH é de 1:2. Portanto uma concentração de 2x 10^-4 de NaOH bastaria para precipitar todo o Mn(OH)2 .Com a concentração de NaOH é de 1,5 x 10^-2 teremos a precipitação de todo o Mn(OH)2 que será de 8,9x10^-3g/mol visto que a massa molar do MN(OH)2 é de 89g/mol