Question

O hidróxido de magnésio corresponde a uma base que pode ser utilizada como antiácido.Sua solubilidade em água é pequena, sendo confirmada pelo Kps de aproximadamente 9 x 10-12 (RUSSEL. Química Geral, V.1, 1994).(A) Determine a massa solúvel de íons hidróxido em um volume de 100 ml. Demonstre por meio de cálculos. ( √2,25 3 = 1,63)(B) Qual é o volume, em mililitro, de uma solução de ácido clorídrico 0,001 mol/l que deve ser utilizada para neutralizar toda a massa de íons hidróxido encontrada na questão anterior? Justifique por meio de cálculos.

Answer 1

a)
hidróxido de magnésio  Mg(OH)2

Mg(OH)2    →        Mg²⁺      +  2 OH⁻
  1mol ------------------x-------------2x

Kps = [x] . [2x]²

Kps = 4x³

x = ∛kps/4

x = ∛9.10⁻¹² / 4

x =∛ 2,25.10⁻¹²   = 1,3.10⁻⁴ mol / L

1000 mL --------- 2x(1,3.10⁻⁴ mol ) OH-
100 mL---------------x

x = 0,000026  mol de OH- 

MM OH- = 17g /mol 

0,000026 x 17 = 0,000442 g

 
b) 

Mg(OH)2  + 2 HCl      →      MgCl2 + 2 H2O
        1mol ------2mol
  0,00026 mol---x

x = 0,00052 mol de HCl

 Foi dado a [HCl] = 0,001 mol /L

0,001 mol -------1000 mL
0,00052mol------x

x = 520 mL