Question

O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido
comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como
antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I.
2Mg O 2MgO (s) 2(g) (s)      H 1.203,6 kJ
II.
Mg(OH) MgO H O 2(s) (s) 2 ( )       H 37,1kJ
III.
2H O 2H O 2(g) 2(g) 2 ( )       H 571,7 kJ
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio,
de acordo com a reação
Mg H O Mg(OH) , (s) 2(g) 2(g) 2(s)   
é:

Answer 1

Olá, KarollineO1306.

Temos as reações:

I) 2 Mg(s) + O₂(g) →  2 MgO(s)   ΔH = 1203,6 kJ
II) Mg(OH)₂(s) → MgO(s) + H₂O(l)    ΔH = 37,1 kJ
III) 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)   ΔH = 571,7 kJ

Queremos encontrar o ΔH da reação:

Mg(s) + H₂(g) + O₂(g) →  Mg(OH)₂(s)

Vamos "dividir"a reação I por 2

Mg(s) + 1/2 O₂(g) →  MgO(s)   ΔH = 601,8 kJ

Vamos inverter a reação II :

MgO(s) + H₂O(l) →  Mg(OH)₂(s)    ΔH = - 37,1 kJ

Vamos "dividir" a reação III por 2:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)   ΔH = 285,85 kJ

Agora, somamos as 3 reações, e eliminamos os compostos que se repetem nos reagentes e nos produtos (MgO e H₂O) e somamos os valores de ΔH, obtendo:

Mg(s) + H₂(g) + O₂(g) →  Mg(OH)₂(s) 
ΔH = 601,8 kJ + (-37,1 kJ) + 285,85 kJ = 850,55 kJ

Temos:

Mg(s) + H₂(g) + O₂(g) →  Mg(OH)₂(s)    ΔH = 850,55 kJ
 
Espero ter ajudado. 

Answer 2

Ola Considerados e consideradas

A resposta apresentada anteriormente esta errada

Explicação:

dividir areação I : por 2         Mg(s) + 1/2 O₂(g) →  MgO(s)       ΔH = - 601,8 kJ   inverter a reação II :             MgO(s) + H₂O(l) →  Mg(OH)₂(s)    ΔH = - 37,1 kJ   - reação III por 2:                  H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)             ΔH = -285,85 kJ

                                               

                                        Mg(s) + H₂(g) + O₂(g) →  Mg(OH)₂(s) ΔH = -924,75KJ  

pois se para obter a reacao desejada somou-se as etapas intermediarias o delta H total eh a soma das entalpias intermediarias

(-601,8) + (-37.1) + (-285.85)