Question

O Hidróxido de lítio sólido é usado em veículos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado. O hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono gasoso para formar carbonato de lítio sólido e água. Baseado na reação balanceada entre o hidróxido de lítio e dióxido de carbono, determine quantos gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 2,5 gramas de hidróxido de lítio?

Answer 1

Resposta:

Equação  Balanceada:

2 LiOH + CO2 ->  Li2CO3 + H20

Cálculo do n° de mols de LiOH:

n = 2,5/24 = aproximadamente n = 0,1 mols

Determinação do n° de mols de Carbono

2 (LiOH)    ----- 1(CO2)

0,1 ----- X

X = 0,1 / 2 = 0,05 mols.

Cálculo da massa de CO2:

0,05 = m / 44 -> m = 2,2 gramas.

Answer 2

A partir da reação química descrita no enunciado, pode-se afirmar que 2,5 gramas de LiOH absorve 2,2 gramas de gás carbônico.

Como determinar quantas gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 2,5 gramas de hidróxido de lítio?

Inicialmente, devemos observar a equação da reação química balanceada, que pode ser representada da seguinte maneira:

$2 LiOH+CO_2$ ⇒ $Li_2CO_3+H_2O$

Agora, devemos determinar quantos mols de LiOH há em 2,5 gramas dessa substância. Para isso, basta dividir esse valor pela massa molar desse composto. Logo, temos que:

n = 2,5 ÷ 24

n = 0,1 mol

Observando na reação, podemos determinar que a proporção estequiométrica entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono é 1:2 Portanto, podemos determinar a quantidade de mols consumidos de gás carbônico da seguinte maneira:

2 mol de LiOH ⇒ 1 mol de dióxido de carbono

0.1 mol de LiOH ⇒ X mol de dióxido de carbono

X = 0,05 mol de gás carbônico.

Por fim, convertendo o valor de mol para gramas (basta multiplicar o número de mol pela massa molar), temos que:

massa = 0,05 × 44g

massa = 2,2 gramas.

Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2