O hidróxido de lítio (LiOH) é usado no interior das naves espaciais com o objetivo de eliminar o dióxido de carbono (CO 2 ) exalado pelos astronautas durante a viagem. Considerando que um reservatório de uma nave hipotética tem a capacidade máxima para suportar 50L de uma solução concentração de 2 mols por litro, determine a quantidade em gramas de hidróxido de lítio que é necessária para encher um reservatório. (Dados: Li= 7; H = 1; O = 16).
Soluções para a tarefa
Explicação:
1-sp2 2-sp3 3-sp2.Metil = CH3
Penteno = C5H10
Fórmula molecular do composto 2-metilpent-2-eno = C6H13.
A quantidade de hidróxido de lítio necessária parra encher o reservatório da nave espacial será de 2400g.
Cálculo estequiométrico
Para estabelecermos a quantidade de hidróxido de lítio necessária para encher o reservatório considerando a concentração de 2 mols por litro, é necessário conhecer a massa molar do hidróxido de lítio.
- Massa molar do hidróxido de lítio: 7 + 1 + 16 = 24g/mol.
Como o reservatório tem 50L e a concentração exigida é de 2 mol/L, serão necessários 100L de LiOH no total.
Então, para a última etapa do exercício, basta multiplicar o número de litros de hidróxido de lítio pela massa molar dessa substância para obter a massa necessária. Observe:
24 * 100 = 2400g de hidróxido de lítio.
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