O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada ou cal apagada, é uma substância utilizada em diversas aplicações, como pintura de residências, preparação de argamassa, tratamento de peles e couro, entre outras. Ele pode ser obtido a partir de óxido de cálcio e água, segundo a reação:
CaO(s) + H2O(l) H Ca(OH)2(s)
Sabendo que 56 g de CaO reagem completamente com 18 g de H2O, calcule:
a) A quantidade de cada reagente para produzir 2 kg de hidróxido de cálcio.
b) A quantidade de água necessária para reagir completamente com 500 g de óxido de cálcio
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Massa do CaO: 56g/mol; H2O: 18g/mol e Ca(OH)2: 74g/mol
Equação já balanceada: perceba a proporção 1:1:1, ou seja, 1 mol de CaO reage com 1 mol de H2O e forma 1 mol de Ca(OH)2
CaO + H2O------>Ca(OH)2
1 mol de CaO---->74 g de Ca(OH)2
X -------> 2000g
74X=2000
X≈27 mol de CaO, logo será necessário também 27 mol de H2O
1 mol de CaO----->56g
27 mol de CaO----> Y
Y≈ 1512 gramas de CaO e 486 gramas de H2O (27×18)
CaO + H2O------>Ca(OH)2
56g------->18g de H2O
500g----->Z
56Z= 18×500
Z≈161 g de H2O
Resposta: a) De acordo com a lei das proporções definidas, você pode aplicar regra de 3 para responder às questões.
2000 g/74 g = massa de CaO/56 g = massa de H2O/18 g =>
=> massa de CaO = 1513,5 g; massa de H2O = 486,5 g
b) 500 g/massa de água = 56 g/18 g =>
=> massa de água = 160,7 g