Question

O hidróxido de cálcio reage com ácido clorídrico através da seguinte reação:



Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)



Qual o valor de ΔH° para esta reação, considerando-se as equações termoquímicas abaixo?



CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ

Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ

Answer 1

Resposta:

-108,3 KJ

Explicação:

primeiro devemos analisar oque vamos manter ou não na equação e verificar se a equação esta balanceada, neste caso ela já esta.

CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l)     ΔH° = -186 kJ

(Será mantido)

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)    ΔH° = -65,1 kJ

(Vamos inverter pois precisamos de H2O no produto e só temos 1 Mol de H2O)

NOVA EQUAÇÃO

Ca(OH)2 (s)→CaO (s) + H2O (l)   ΔH° = +65,1 kJ

Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq)    ΔH° = -12,6 kJ

(Vamos inverter pois precisamos de Ca(OH)2(aq) nos reagentes)

NOVA EQUAÇÃO

Ca(OH)2 (aq)→Ca(OH)2 (s)    ΔH° = +12,6 kJ

Após isso vamos somar as 3 equações e cancelar oque tiver em igual tanto no reagente como no produto.

CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l)     ΔH° = -186 kJ

(cancelado)

Ca(OH)2 (s)→CaO (s) + H2O (l)   ΔH° = +65,1 kJ

(cancelado)  (cancelado)

Ca(OH)2 (aq)→Ca(OH)2 (s)    ΔH° = +12,6 kJ

                       (cancelado)

e depois somaremos as variações de entalpia

-186+12,6+65,1 = -108,3