O hidróxido de cálcio reage com ácido clorídrico através da seguinte reação:
Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)
Qual o valor de ΔH° para esta reação, considerando-se as equações termoquímicas abaixo?
CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ
Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
ΔH= -108,3 Kj/mol
Explicação:
Equação balanceada dada:
Ca(OH)₂(aq) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O (ℓ)
CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ) ΔH° = -186 kJ (manter)
CaO(s) + H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(s) ΔH° = -65,1 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)
Ca(OH)₂(s) → Ca(OH)₂(aq) ΔH° = -12,6 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)
- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CaCℓ₂ nos produtos;
CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ) ΔH° = -186 kJ
Ca(OH)₂(s) → CaO(s) + H₂O(ℓ) ΔH° = +65,1 kJ
Ca(OH)₂(aq) → Ca(OH)₂(s) ΔH° = +12,6 kJ
-------------------------------------------------------------------- (somar)
Ca(OH)₂(aq) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)
ΔH= -186 + +65,1 + 12,6
ΔH= -108,3 Kj/mol