Question

O hidróxido de cálcio reage com ácido clorídrico através da seguinte reação:



Ca(OH)2 (aq) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l)



Qual o valor de ΔH° para esta reação, considerando-se as equações termoquímicas abaixo?



CaO (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) ΔH° = -186 kJ

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ΔH° = -65,1 kJ

Ca(OH)2 (s) → Ca(OH)2 (aq) ΔH° = -12,6 kJ

Answer 1

Resposta:

ΔH= -108,3 Kj/mol

Explicação:

Equação balanceada dada:

Ca(OH)₂(aq) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O (ℓ)

CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)    ΔH° = -186 kJ (manter)  

CaO(s) + H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(s)    ΔH° = -65,1 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)  

Ca(OH)₂(s) → Ca(OH)₂(aq)          ΔH° = -12,6 kJ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CaCℓ₂ nos produtos;

CaO(s) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + H₂O(ℓ)    ΔH° = -186 kJ

Ca(OH)₂(s) → CaO(s) + H₂O(ℓ)         ΔH° = +65,1 kJ

Ca(OH)₂(aq) → Ca(OH)₂(s)               ΔH° = +12,6 kJ

-------------------------------------------------------------------- (somar)

Ca(OH)₂(aq) + 2 HCℓ(aq) → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)

ΔH= -186 + +65,1 + 12,6

ΔH= -108,3 Kj/mol