Question

O hidróxido de cálcio é conhecido como cal hidratada ou extinta sendo muito utilizado na indústria da construção civil. Para determinar o grau de pureza em hidróxido de cálcio de uma amostra de 15 g de cal hidratada um quimico realizou a neutralização total dessa amostra , o que consumiu 0,3 mol de ácido cloridrico Após equacionar a reacão balanceada , indique qual foi o valor do grau de pureza da amostra encontrado pelo quimico?

Answer 1

Resposta:

questão de titulação , "começamos com o final"

O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio

Molaridade do NaOH = 0,5 mol /L e volume = 200 mL (0,2 L) gastos

isso corresponde a quantos mols?

mol NaOH= molaridade . volume

mol de NaOH = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol de NaOH

Reação :

HCl + NaOH ~> NaCl + H2O

a proporção do ácido e da base é 1 para 1 , logo o excesso de ácido

é 0,1 mol (HCl)

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antes : número de mols de HCl antes

mol HCl = 1 mol /L . 0,2 L = 0,2 mol

de 0,2 mol , o que neutralizou o Ca(OH)2 = 0,2 - EXCESSO

OU SEJA : 0,2 - 0,1 = 0,1 mol de HCl que neutralizou

reação >

2 HCl + Ca(OH)2 ~> CaCl2 + 2 H2O

2 mol ------1 mol

0,1mol--------x

x = 0,1 / 2

x =0,05 mol de Ca(OH)2 que foram neutralizados

MM Ca(OH)2 = 74g / mol

0,05 mol . 74 g / mol = 3,7 g de Ca(OH)2 puro

pureza

5 g------------ 100%

3,7 g------------------x

x = 74% letra e)