Question

O hidróxido de cálcio (Ca(OH) ) reage com o dióxido de carbono
(CO ), formando carbonato de cálcio (CaCO ) e água. Converta essa descrição em
equação química balanceada e, em seguida, explicite qual é o reagente
limitante quando 5,20 gramas de hidróxido de cálcio reage com 3,95 gramas de
dióxido de carbono e qual a massa, em gramas, de carbonato de cálcio que
pode ser produzido.

Answer 1

Resposta: Na reação de 5,2 g de Ca(OH)2 com 3,95 g de CO2 temos:

A equação balanceada é: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 é o reagente limite ou limitante

7,02 g de CaCO3 serão formadas

Explicação:

A equação balanceada da reação descrita é:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Cálculo das massas molares

A partir das massas atômicas, vamos determinar as massas molares do Ca(OH)2 , CO2 e CaCO3 ou seja, sendo Ca = 40 u, H = 1 u e O = 16 u temos:

Ca(OH)2 = 40 + 2 x 1 + 2 x 16 = 74 g/mol

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

CaCO3 = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 100 g/mol

Identificação do reagente limite e do reagente em excesso

A relação teórica entre a massa de Ca(OH)2 / massa de CO2 é igual a 74 / 44 = 1,68 g de Ca(OH)2 / 1 g de CO2

Estamos efetivamente usando 5,2 g de Ca(OH)2 / 3,95 g de CO2 ou

1,31 g de Ca(OH)2 / 1 g de CO2

Observe que estamos usando uma quantidade menor de Ca(OH)2 do que o teórico exige.

Logo Ca(OH)2 é o reagente limite ou limitante e o reagente que está em excesso é o CO2

Cálculo da massa em gramas de CaCO3 formado

Relacionando o Ca(OH)2 com o CaCO3 temos

74 g de Ca(OH)2 ========100 g de CaCO3

5,20 g de Ca(OH)2 ======= m

m = 520 / 74 ≅ 7,02 g de CaCO3