Question

O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma substância utilizada amplamente como reagente em indústrias na produção de cosméticos. Uma amostra inicial contendo 30 mL de NH4OH de concentração desconhecida foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o volume completado com água destilada. Uma alíquota de 10 mL desta solução diluída exigiu na titulação 15 mL de solução 0,1mol L-1 de H2SO4.
Calcule a massa de hidróxido de amônio presente na amostra inicial.
(A) 0,1 g (B) 0,015 g
(C) 0,03 g (D) 1,05 g
(E) 3,15 g

Answer 1

A fórmula para titulação é a seguinte:
Ma x Va = Mb x Vb  ( lembrando de transformar as unidades para Litro)

O que foi usado para a titulação foi 10 ml então 0,01 L
E o que foi consumido foi 15 ml então 0,015 L

Agora na fórmula

Ma x Va = Mb x Vb
Ma x 0,01L = 0,1 mol x 0,015 L
Ma x 0, 01L = 0,0015
Ma = 0,0015
            0,01
Ma= 0,15 mol

0,15 mol/l -------- 1000ml
x                          100ml

x= 0,015 mol

Porem a reação é de 2:1 

2 mols de Nh4OH = 70g

Logo 70g x 0,015  = 1,05g