Question

O hidróxido de alumínio pode ser utilizado no combate á acidez estomacal, pois neutraliza o execesso de ácido clorídico no suco gástrico: AI (OH)3 + 3HCI -> AICL + 3H2O submetendo-se 0,078g de AI (OH)3 á neutralização, qual a massa de a´gua obtida? POR FAVOR É URGENTE !!!

Answer 1

A reação dada (já balanceada) é:
Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O

Pela proporção estequiométrica da reação, 1mol de Al(OH)3 que reage gera 3mols de água, ou seja:
n(H2O)=3.n(Al(OH)3)

Então calculamos o número de mols de Al(OH)3 contidos em 0,078g.

n=m/MM
m(Al(OH)3)=0,078g
MM(Al(OH)3)=27+3.(16+1)=78g/mol

n(Al(OH)3)= 0,0078/78=0,001mol
Então será gerado 3 vezes esses valor em mols de água:
n(H2O)=3.n(Al(OH)3)=3.0,001=0,003mols

Agora calculamos o quanto de massa de agua isso representa:
n=m/MM -----> m=n.MM
n(H2O)=0,003mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
m(H2O)=0,003.18=0,054g de água obtida.

Espero ter ajudado =)