O hidróxido de alumínio pode ser dissolvido em ácido clorídrico para formar cloreto de alumínio e água. Escreva uma equação química balanceada para esta reação. Quantos mL de HCl 3,37 mol/L são necessários para reagir com 10,0 g de Al(OH)3?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A equação química ajustada é: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
Para reagir com 10 g de Al(OH)3 são necessários 114 mL de solução 3,37 mol/L de HCl
Explicação:
1º. PASSO – Escrever a equação ajustada
A reação é: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
2º PASSO – Calcular a massa molar do Al(OH)3 a partir das massas atômicas de seus elementos ( Al = 27 u, O = 16 u, H = 1 u )
Al(OH)3 : 1x17 + 3x16 + 3x1 = 78 g/mol
3o PASSO - Cálculo da quantidade de matéria correspondente a 10 g de Al(OH)3
1 mol ======78 g
n =========10 g
n = 10/78 = 0,128 mol
4º. PASSO - Cálculo da quantidade de matéria de HCl para neutralizar 10 g de Al(OH)3
1 mol de Al(OH)3 ========= 3 mol de HCl
0,128 mol =============== n
n = 3 x 0,128 = 0,384 mol de HCl
5º PASSO - Cálculo do volume de solução de HCl 3,37 mol/L para neutralizar 10 g de Al(OH)3
3,37 mol de HCl ======== 1 L de solução
0,384 mol V
V = 0,384 / 3,37 = 0,114 L ou 114 mL