Question

O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é utilizado no combate da acidez do estômago. Sabendo que o ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl) e supondo a existência de 150 mL de ácido de concentração 0,1 mol/L, qual será a massa, em gramas, de hidróxido de alumínio necessária para neutralizar todo o ácido? Dados: massa molar Al(OH)3 = 78 g/mol, Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol.

Answer 1

Resposta:  x= 0,39g de Al(OH)3

Explicação:

Convertendo o HCl em massa:  

m = Molaridade* vol(L)* massa molar

Molaridade = 0,1  Vol= 150/1000= 0,150L  massa molar = 1(H)+ 35,5(Cl)= 36,5

m= 0,1* 0,150*36,5  =  0,5475g HCl

Reação balanceada     Al(OH)3   +  3 HCl   _____ AlCl3     +   3 H20

Calculando a massa do Al(OH)3

Al(OH)3   +  3 HCl

78,0g  ____  3*36,5

  X_______    0,5475      x= 0,39g de Al(OH)3