Question

O hidróxido de alumínio (Al(OH)3 ) é um dos compostos utilizados como antiácido. No estômago, o ácido cloridrico (HCI), que é responsável pela acidez, é neutralizado pelo hidróxido de alumínio. Assinale a alternativa que representa o número de mols hidróxido de alumínio necessária para neutralizar 12 mols de ácido cloridrico:
Al(OH)3 + 3 HCI → AlCl3 + 3 H2O

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5​

Answer 1

Resposta:

D) 4

Veja que na equação dada ocorre a neutralização de 3 mols de HCl com 1 mol de Al(OH)3.

Mantendo a proporção são necessários 4 mols de Al(OH)3. para neutralizar 12 mols de HCl.

Uma regra de 3 você já resolve questões desse tipo.

Answer 2

Resposta: Letra D

Explicação:

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

vamos fazer uma relação dos coeficiente, precisamos de 1 mol de hidróxido de alumínio para neutralizar 3 mol do ácido clorídrico

1 mol ---- 3 mol

x mol ---- 12 mol

3x = 12

x = 12/3

x = 4 mol