Question

O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2 (g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) ∆H = – 484 kj A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2 (g), é:
a) – 242 kj.
b) 242 kj
c) -121 kj.
d) 121 kj

Answer 1

Resposta alternativa C) -121kj 
4g de H2
4g H2..........-484 kj
1g H2........X
x= -484/4
x=-121kj

Answer 2

c) -121 kj.

Podemos encontrar a resposta apenas relacionando os dados da reação e a massa molar do hidrogênio já conhecida, por meio de regra de três simples:

Conforme a reação dada:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)    ∆H = – 484 kj

Sabemos que:

1 mol H2 -------------- 2 g

     x -------------------- 1 g

2x = 1

x = 1/2

x = 0,5 mol de H2

Agora:

2 mol H2 ----------- - 484 kj

0,5 mol H2 ----------     y

2y = -242

y = -242/2

y = -121 kj

A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2 (g), é: -121 kj.

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