Question

O Hexano, cuja Fórmula Molecular é C6H14 é um composto praticamente insolúvel em água. No entanto, o Metanol, cuja Fórmula é CH3OH é um composto altamente solúvel em água. Qual das alternativas abaixo melhor explica as diferenças de solubilidade em água destas duas substâncias?

(a)O Hexano é pouco solúvel em água porque o tipo de interação que ele forma com a água é a interação dipolo-dipolo. Já o Metanol é bastante solúvel em água porque o tipo de interação que ele forma com a água é a interação denominada Forças de London.
(b)O Hexano é pouco solúvel em água porque é uma molécula Apolar ao passo que a água é uma molécula polar, portanto como as polaridades são muito diferentes eles não apresentam afinidade para um se solubilizar no outro, Já o metanol é bastante solúvel na água porque suas moléculas interagem com a água através de Ligações de Hidrogênio.
(c)O Hexano é pouco solúvel em água porque é um composto Apolar, e o Metanol é bastante solúvel em água porque forma uma interação intermolecular do tipo dipolo-dipolo induzido com a água.
(d)O Hexano é pouco solúvel em água porque é uma molécula Apolar ao passo que o Metanol é altamente solúvel em água porque ele se ioniza em grande quantidade na água.

Answer 1

Resposta:

alternativa (a)

Explicação:

espero que tenha ajudado