Question

O hexano (C6H14) sofre uma combustão completa. Se partir de 215 g de hexano são misturados 215 gramas de oxigênio responda:
a) Escreva a reação e responda:
b) Quais seriam as quantidades em mols dos produtos produzidos pela reação
c) Qual a quantidade em mols do reagente em excesso, que restou quando o hexano é queimado,
d) Qual é o rendimento se fosse obtido 4,725 mols de água, respectivamente:

Answer 1

Resposta:

MM(C₆H₁₄)= 6*12 + 14*1= 86 g/mol

MM(O₂= 2*16= 32 g/mol

a) Escreva a reação e responda:

2 C₆H₁₄ + 19 O₂ → 12 CO₂ + 14 H₂O

b) Quais seriam as quantidades em mols dos produtos produzidos pela reação

12 mol de CO₂ e  14 mol de H₂O

c) Qual a quantidade em mols do reagente em excesso, que restou quando o hexano é queimado,

- cálculo do nº de mol:

215 g de hexano==> n= 215 g ÷ 86 g/mol= 2,5 mol

215 g de oxigênio==> n= 215 g ÷ 32 g/mol= 6,71 mol

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

     2 mol       =     19 mol  

2 mol(C₆H₁₄)----- 19 mol(O₂)  

2,5 mol(C₆H₁₄)---- 6,71 mol(O₂) (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:  

C₆H₁₄= 19 * 2,5 = 48,5

O₂= 6,71 * 2 = 13,42

13,42 < 48,5  

reagente limitante: O₂  

reagente em excesso: C₆H₁₄

- cálculo do nº mol de C₆H₁₄ que restou

Regra de três

     2 mol       =     19 mol  

2 mol(C₆H₁₄)----- 19 mol(O₂)  

        n ------------- 6,71 mol(O₂)

n= 2 mol * 6,71 mol ÷ 19 mol

n= 0,7 mol(C₆H₁₄)

d) Qual é o rendimento se fosse obtido 4,725 mols de água, respectivamente:

- calcular pelo reagente limitante

Pela estequiometria da equação química vemos que 19 mol de O₂ formam 14 mol de H₂O

- cálculo do nº mol  de H₂O teórico

Regra de três

19 mol(O₂) ---- 14 mol(H₂O)

6,71 mol -------    n

n= 14 mol * 6,71 mol ÷ 19 mol

n=4,944 mol(H₂O)

- cálculo do rendimento

4,944 mol ---- 100%

4,725 mol ----  R

P= 100% * 4,725 ÷ 4,944

R= 95,57%