O hélio é um dos elementos mais abundantes no universo, ficando atrás do hidrogênio apenas. Apesar disto, na Terra, ele é relativamente raro, e o único que não sofre tanto o efeito da gravidade, se perdendo no espaço. Considere que uma certa amostra de gás hélio ocupa um volume de 10 L a 1 atm e 273 K. Qual será o volume dessa mesma massa a 27 ºC e 3 atm?
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Resposta:
3,67 L
Explicação:
GASES
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
V1= 10 L
P1= 1 atm
T1= 273 K
V2= ?
P2= 3 atm
T2= 27 ºC ==> T2= 273 + 27= 300 K
V2= P1V1T2 ÷ T1P2
V2= 1 atm * 10 L * 300 K ÷ (273 K * 3 atm)
V2= 3000 ÷ 819
V2≅ 3,67 L
dudamarquessss:
Certinho
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