Question

O Halotano , C2HBrClF3 , é um gás não inflamável, não explosivo e não irritante geralmente usado por inalação. Suponha que você misture 15,0 g de vapor de Halotano com 23,5g do gás oxigênio. Se a pressão TOTAL da mistura for 855mmHg qual será a pressão parcial de cada gás?

Answer 1

A pressão parcial de cada gás é:

PO2 = 774,89 mmHg

PHalotano = 80,11 mmHg

A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura.  A soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total da mistura.

Então, temos os dados:

Pt = PO2 + PHalotano = 855 mmHg

Massa molar do halotano = 197,5 u

Para determinar a pressão parcial do gás oxigênio e do gás halotano, utilizamos a fórmula, onde XO2 é a fração em quantidade de matéria:

PO2 ou Halotano = XO2 ou Halotano. Pt

X = Fração molar = n/n total do sistema

nHalotano = 15/197,5

nHalotano = 0,0759

nO2 = 23,5/32

nO2 = 0,7344

n total = 0,0759 + 0,7344

n total = 0,8103

XO2 = nO2/n total do sistema

XO2 = 0,7344/0,8103

XO2 = 0,9063

PO2 = XO2 . Pt

PO2 = 0,9063 . 855

PO2 = 774,89 mmHg

XHalotano = nHalotano/n total do sistema

XHalotano = 0,0759/0,8103

XHalotano = 0,0937

PHalotano = XHalotano . Pt

PHalotano = 0,0937 . 855

PHalotano = 80,11 mmHg

A pressão parcial de cada gás é:

PO2 = 774,89 mmHg

PHalotano = 80,11 mmHg

Answer 2

Resposta:

P halotano= 855 x (0,0759/0,8103)= 80,2mmHg

P O2= 855 x (0,7344/0,8103)= 775mmHg

Explicação:

Para essa questão, utilizaremos a Lei de Dalton, que estabelece:

A pressão total é a soma das pressões parciais, ou seja, a soma da pressão exercida por cada um dos gases como se estivessem isolados. Assim, P total = P halotano + P O2

Então, a partir desse raciocínio, Dalton postulou que a pressão parcial de um dos gases de um sistema é igual ao valor da pressão total multiplicado pela fração molar (número de mols do gás em questão dividido pelo número de mols total do sistema):

P halotano = P total x (n halotano/n total)

P O2 = P total x (n O2/n total)

Já sabemos que a Ptotal é igual a 855mmHg, agora, precisamos calcular a fração molar respectiva a cada um dos gases

número de mols (n)=massa/massa molecular

Halotano

n halotano=15/197.5

n halotano=0,0759

O2

n O2=23.5/32

n O2=0,7344

Logo, o número total de mols = n halotano+ n O2 = 0,8103

Portanto,

P halotano= 855 x (0,0759/0,8103)= 80,2mmHg

P O2= 855 x (0,7344/0,8103)= 775mmHg