Question

O H2S reage com o SO2, segundo a reação H₂S + SO2 S+ H2O Assinale entre as opções abaixo, aquele que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de HS com 1mols de SO a) 3 b) 4 X6 d)7,5

Answer 1

Resposta:

A quantidade máxima de moles de S que pode ser formada é 7,5 moles, resposta presente na Alternativa D.

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

Para realizarmos o cálculo dos moles de S, devemos proceder ao balanceamento dos coeficientes estequiométricos da reação, em que o número de átomos das substâncias que são reagentes deve ser absolutamente igual ao número de átomos das substâncias que são produtos.

Iniciemos com os reagentes e produtos, sem o balanceamento de seus coeficientes estequiométricos:

H₂S + SO₂ ⇄ H₂O + S

• número de átomos presentes nas substâncias que são os reagentes da reação: 2 átomos de Hidrogênio (H), 2 átomos de Enxofre (S) e 2 átomos de Oxigênio (O).
• número de átomos presentes nas substâncias que são os produtos da reação: 2 átomos de Hidrogênio (H), 1 átomo de Enxofre (S) e 1 átomo de Oxigênio (O).

Balanceada, a reação terá os seguintes coeficientes estequiométricos:

1H₂S + ¹/₂SO₂ ⇄ 1H₂O + ³/₂S

Fazendo-se a multiplicação por 2, em ambos os lados da reação química, teremos:

2H₂S + 1SO₂ ⇄ 2H₂O + 3S

Vamos observar se os números de átomos das substâncias que são reagentes são iguais aos números de átomos das substâncias que são produtos:

• número de átomos presentes nas substâncias que são os reagentes da reação: 4 átomos de Hidrogênio (H), 3 átomos de Enxofre (S) e 2 átomos de Oxigênio (O).
• número de átomos presentes nas substâncias que são os produtos da reação: 4 átomos de Hidrogênio (H), 3 átomos de Enxofre (S) e 2 átomos de Oxigênio (O).

Portanto, a reação química encontra-se perfeitamente balanceada.

Agora, vejamos a proporção dos coeficientes estequiométricos, que nos dirá sobre os números de moles de cada uma das substâncias presentes na reação:

2 moles de H₂S + 1 mol de SO₂ ⇄ 2 moles de H₂O + 3 moles de S

Assim, a proporção entre reagentes e produtos será:

2 moles de H₂S : 1 mol de SO₂ : 2 moles de H₂O : 3 moles de S

A Tarefa nos pede a quantidade máxima de moles de S que pode ser formada com a reação de 5 moles de H₂S com 1 mol de SO₂. Aqui, vale uma observação: cremos que houve erro de digitação com relação ao número de moles de SO₂, uma vez que, para a reação com 5 moles de H₂S, respeitados os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada, serão necessários 10 moles de SO₂.

Vamos à relação dos coeficientes estequiométricos na reação de 5 moles de H₂S e 10 moles de SO₂:

2 moles de H₂S : 1 mol de SO₂ : 2 moles de H₂O : 3 moles de S

5 moles de H₂S : 10 moles de SO₂ : x moles de H₂O : y moles de S

Cálculo feito para o resultado de moles produzidos de S (observemos as proporções entre os coeficientes das substâncias da reação química):

$\frac{2}{5}=\frac{1}{10}=\frac{2}{x}=\frac{3}{y}\\\\\frac{2}{5}=\frac{2}{x} \\2.x=2.5\\2x=10\\x=\frac{10}{2} \\x=5\\\\\frac{2}{5}=\frac{3}{y}\\2.y=3.5\\2y=15\\y=\frac{15}{2}\\y=7,5$

Os coeficientes estarão assim balanceados:

2 moles de H₂S : 1 mol de SO₂ : 2 moles de H₂O : 3 moles de S

5 moles de H₂S : 10 moles de SO₂ : 5 moles de H₂O : 7,5 moles de S

Concluindo, a quantidade máxima de moles de S que pode ser formada é 7,5 moles, resposta presente na Alternativa D.