Question

O H2 é usado na extração hidrometalúrgica de cobre e outros metais através de reações do tipo:

Cu2+(aq) + H2(g) à Cu(s) + 2H+(aq)

Das afirmações abaixo está correta:
a) O agente redutor nesse processo é o H2, pois é o agente que sofre redução.
b) O número de elétrons transferidos na reação acima é de 4 mols, dois de cada lado.
c) A semi-reação de oxidação é representada pela fórmula: Cu à Cu++ + 2e-
d) O metal cobre é a substância que sofre redução nesse processo.
e) H2(g) é um produto da reação.

Answer 1

Alternativa D.
Pois o nox do cobre passa de +2 para 0, então ele sofreu uma redução ;)

Answer 2

Oi Helpquimica :D

Bora lá!

A alternativa correta é letra D.

Essa reação que você descreveu aí em cima , é uma reação de oxirredução. Nas reações de oxirredução objetivo é a transferência de eletrons entre os elementos presentes e não necessariamente a formação de um "produto novo". Como tem "troca" de eletrons , alguém perde e alguem ganha. Quem perde, é o agente redutor e essa perda de eletrons recebe o nome de oxidação. Quem ganha é o agente oxidante e esse ganho é chamado de redução. Ok, mas como eu sei quem ganhou e quem perdeu? Observando o nox (o valor da carga).

Veja esse exemplo :  $K^{+}$ $+$ $H$ ⇒ $K$ $+$ $H^{+}$

O potássio (K) iniciou com 1 eletron a menos e o H estava neutro. Depois da reação de oxirredução, o K ficou neutro pq ganhou o eletron do H , e o H agora é um cation pois perdeu 1 eletron. Quem perdeu? O H. Então ele é o agente redutor. Quem ganhou? o K. Então ele é o agente oxidante.

Se voce entendeu até aqui (e espero que sim,rs), entende pq a alternativa D é correta. O cobre começou com 2 eletrons a menos e recebeu os 2 elétrons do H. Esse ganho de elétrons recebe o nome de redução. :D

Bons estudos!