O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, e a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem DECRESCENTE de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1 mol/L: HCN (Ka = 6,1x10–10), HF (Ka = 6,3x10–4), CH3COOH (Ka = 1,8x10–5) e HClO4 (Ka = 39,8)
a) HF > CH3COOH > HClO4 > HCN
b) HCN > HClO4 > HF > CH3COOH
c) HClO4 > HF > CH3COOH > HCN
d) HClO4 > CH3COOH > HF > HCN
e) HCN > CH3COOH > HF > HClO4
Soluções para a tarefa
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Resposta:
letra C
Explicação:
Para colocar os ácidos referidos no exercício em ordem decrescente de força, basta analisar os valores das constantes de ionização fornecidas. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido. Em contrapartida, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido.
No exercício, o ácido perclórico (HClO4) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 100, é a maior entre as opções fornecidas. O segundo mais forte é o ácido fluorídrico (HF), cuja potência é 10-4. Já o ácido mais fraco é o ácido cianídrico (HCN), cuja potência é 10-10.
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1
Resposta:
letra c: hcio4......
Explicação:
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