Question

O grau de ionização do ácido acético (HAC), numa solução 0,3M, é de 0,2%.
Calcule a constante de ionização desse ácido.
URGENTE!!

Answer 1

Resposta: A constante de ionização para o ácido acético em uma solução 0,3 mol/L e grau de ionização 0,2% é de Ka = 1,2x10^-6

Explicação:

A ionização desse ácido é H3CCOOH <--> H+ + H3CCOO-

A constante de ionização para ácidos pode ser escrita:

Ka = α²μ /(1- α)

Como o ácido acético é fraco, 1 - α ≈ 1. Assim, a constante de ionização pode ser escrita:

Ka = α²μ

onde Ka = constante de ionização do ácido = a determinar

α = grau de ionização = 0,2% = 0,002 = 2x10^-3  

μ = concentração em mol/L = 0,3 mol/L = 3x10^-1

Substituindo os valores

Ka = (2x10^-3)^2 x 3x10^-1

Ka = 4x10^-6x3x10^-1

Ka = 12 x 10^-7 = 1,2x10^-6