Question

O grau de ionização de uma solução de 0,1mol/l de hidróxido de amónio é de 0,4%


a) Calcular a constante de basicidade de hidroxido de amónio?

Answer 1

Resposta:

NH4OH(aq)+H2O(l)<=>NH4+ + OH-

Kb=constante de basicidade

kb=[NH4+]x[OH-]/[NH4OH] = 1,8x10^-5

NH4OH | NH4+ | OH-

T=0,1mol/l | 0 | 0

v= 0,004 | +x | +x

eq= 0.1 - 0,004 =0,096 | x | x

kb= (x) (x)/0.096 = 1.8x10^-5 => x^2 =1,73x10-6

x=

$\sqrt{1.73 \times {10}^{ - 6} }$

x=1,31×10^-6mol/l de OH- e tambem de NH4+