O gráfico representa as primeiras energias de ionização em função da ordem de retirada para átomos de um determinado elemento que se encontra no 3º período da classificação periódica.
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O gráfico representa átomos de um elemento que possui
(A)
um elétron na camada de valência.
(B)
dois elétrons na camada de valência.
(C)
cinco elétrons na camada de valência.
(D)
cinco níveis de energia preenchidos por elétrons.
(E)
dois níveis de energia preenchidos por elétrons.
Soluções para a tarefa
Olá!
Energia de ionização é a energia necessária para "arrancar" um elétron de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso.
- Como identificar essa propriedade na tabela periódica?
Nos períodos ⇒ a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita;
Nos grupos (famílias) ⇒ a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
Exemplificando com o Alumínio (Al):
⇒ 1ª energia de ionização = 577,4 Kj/mol
⇒ 2ª energia de ionização = 1.816,6 Kj/mol
⇒ 3ª energia de ionização = 2.744,6 Kj/mol
⇒ 4ª energia de ionização = 11.575,0 Kj/mol
Perceba que, mesmo com tendência de perder elétrons, ainda é necessário inserir energia para retirar elétrons do alumínio. Veja também que, há um aumento considerável da 3ª para a 4ª energia de ionização, isto significa que ele tem 3 elétrons na camada de valência que são retirados com mais facilidade. É possível retirar o quarto elétron? Sim, até mais, porém a energia necessária será cada vez maior.
→ 1ª EI < 2ª EI < 3ª EI < 4ª EI...
- Como resolver este exercício?
Observando a tabela, podemos afirmar:
→ Para que este átomo perca o 1 elétron é necessário inserir energia. Para o segundo elétron a energia deverá ser maior.
→ Para retirar o 3º elétron a energia sofre um aumento bem maior do que para os anteriores. Isso significa que, está retirando elétron da camada interna.
- Qual é a resposta?
Letra B. Para os dois primeiros elétrons a energia foi menor, portanto eles estão na camada de valência. Os demais estão na camada mais interna (2º período).
A cada elétron perdido, o íon se torna cada vez mais positivo e por isso demanda uma energia cada vez maior. Por que os ametais possuem maior energia de ionização? Porque a tendência deles é de ganhar elétrons, sendo assim, é necessário muito mais energia para retirar elétrons dele. Para os gases nobres, nem se fala, são estáveis e não querem perder elétrons de forma alguma.
Aprenda mais em:
brainly.com.br/tarefa/25499697
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