O gráfico mostra a variação das velocidades das reações direta e inversa em função do tempo para o processo representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)
Sobre esse processo, todas as afirmativas são corretas, exceto:
(A) A velocidade da reação direta é maior que a da inversa no tempo "a".
(B) No tempo "c", o sistema é constituído apenas por SO3.
(C) As duas velocidades são iguais no tempo "c".
(D) O equilíbrio é atingido no tempo "b".
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Alternativa B, pois no tempo "c'' temos o estado de equilibrio ( velocidade da reacao direta igual a velocidade da reacao inversa) onde as concentraçoes dos reagentes e produtos ficaram contantes.
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Considerando a reação 2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g) , podemos afirmar que todas as afirmativas são corretas, a exceção de (B) No tempo "c", o sistema é constituído apenas por SO3.
Observe que deveremos marcar a alternativa B, uma vez que no tempo "c'' temos o estado de equilíbrio, quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa, é onde as concentrações dos reagentes e produtos ficaram contantes.
Sabe-se que quando tingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer em nível microscópico nos dois sentidos e com a mesma velocidade.
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