Question

O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 2 L a uma temperatura de 480 ºC, em função do tempo. A equação da reação é :2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) A análise dos dados mencionados, nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é, aproximadamente:

URGEEENTE!!!!

Answer 1

Resposta:

6,85

Explicação:

desculpe por não poder ter te ajudado antes

bom ,de qualquer forma vamos lá o kc é a concentração em mol por litros multiplicado dos produtos elevados pelo coeficiente estequiometrico, dividido pela concentração dos reagentes elevados pelo seu estequiometrico no ponto de equilibrio.

logo temos:

Kc=([N2]^1[H2]^3 )/ [NH3]^2

Kc= 3^3 * 1^1 / 2^2  =6,85

Answer 2

Resposta:

d) 6,8

Explicação:

KC = [produtos]^x

        -----------------

        [reagentes]^y

KC = [N²] x [H²]³

        --------------

           [NH³]²

KC = 1 x 3³

       --------

          2²

KC = 27/4

KC = 6,75 => KC = 6,8