O gráfico mostra a variação da pressão atmosférica acima do nível do mar. Um balão meteorológico é lançado ao nível do mar e alcança uma altura de 12000m onde a temperatura é de -33°C. Sendo V1 = 100L o seu volume inicial T1 = 27°C a temperatura local no lançamento, determine o volume do balão na posição final, imediatamente antes de explodir. Dado: P atm = 1 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:
(UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é de cerca de -50°C e sua pressão é de 0,25 atm (dado: 0 kelvin = - 273°C). Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0L a 1,00 atm e 27,0 °C é solto, o volume desse balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:
Explicação:
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Resposta:
400 L
Explicação:
V₂ = 400 L
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
V1 = 100 L
T1 = 27ºC = 27 + 273 = 300 K
P1 = 1 atm
T2 = -33ºC = -33 + 273 = 240 K
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
1.100/300 = 0,2V₂/240
60 V₂ = 24000
V₂ = 24000/60
V₂ = 400 L