Question

O gráfico deste problema representa transformações sofridas por 88g de CO2.
Determine a temperatura do gás em A.

Answer 1

Boa noite.
Resolução.

Neste exercício, vamos utilizar a célebre equação de Clayperon.

PV = nRT (I)

Onde:
P é a pressão [Pa];
V o volume  [m^3]
n é o numero de mols [mol];
R e a constante Universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol K;
T é a temperatura termodinâmica [K].

Cálculos.
MM do CO₂ = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol
n = m(g) / MM
n = 88g / 44 g/mol
n = 2 mol

T=??
T = PV/nR
T = 6 x 8,2 / 2 x 0,082
T = 49,2 / 0,164
T = 300 K

Espero ter ajudado.