Question

O gráfico da pressão (P) em função do volume (V) no desenho abaixo representa as transformações sofridas por um gás ideal. Do ponto A até o ponto B, o gás sofre uma transformação isotérmica, do ponto B até o ponto C, sofre uma transformação isobárica e do ponto C até o ponto A, sofre uma transformação isovolumétrica. Considerando TA, TB e TC as temperaturas absolutas do gás nos pontos A, B e C, respectivamente, pode-se afirmar que: *
1 ponto
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TA = TB e TB < TC.
TA = TB e TB > TC.
TA = TC e TB > TA.
TA = TC e TB < TA.
TA = TB = TC.

Answer 1

Resposta: Primeira alternativa (TA=TB e TB<TC)

Como a transformação AB é isotérmica, a temperatura mantém-se constante. Portanto, TA=TB.

De B até C há uma transformação isobárica, ou seja, à pressão constante. Nesse caso, a temperatura e o volume variam proporcionalmente. Uma vez que o volume aumenta, a temperatura também aumenta. Assim, TC>TB

Answer 2

Considerando TA, TB e TC as temperaturas absolutas do gás, pode-se afirmar que: TA = TB e TB < TC.

Transformações gasosas

As transformações gasosas podem ser classificadas em-

• Transformação Isotérmica
• Transformação Isovolumétrica
• Transformação Isobárica
• Transformação Adiabática

As transformações gasosas consideradas isotérmicas ocorrem sem que haja variação da temperatura do gás. Consequentemente também não há variação da energia interna do mesmo.

Nos gráficos de uma transformação isotérmica encontramos uma parábola que é chamada de isoterma.

As transformações isobáricas são aquelas nas quais a pressão do gás permanece constante.

V ∝ T

Na transformação isobárica, o volume aumenta, a temperatura do gás aumentará.

Assim, podemos afirmar que Ta = Tb e Tb < Tc

Saiba mais sobre as transformações gasosas em,

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