Question

O gráfico abaixo se refere às concentrações de reagentes e produtos da reação, em fase gasosa, equacionada como:

Answer 1

Explicação:

a)

• $\sf A~\Rightarrow~NO_2$, como é um produto, sua concentração aumenta ao longo do tempo e possui um coeficiente estequiométrico maior que o do outro produto, logo sua concentração aumenta com maior velocidade.

• $\sf B~\Rightarrow~O_2$, como é um produto, sua concentração aumenta ao longo do tempo e possui um coeficiente estequiométrico menor que o do outro produto, logo sua concentração aumenta com menor velocidade.

• $\sf C~\Rightarrow~N_2O_5$, como é um reagente, sua concentração diminui ao longo do tempo.

b)

=> $\sf NO_2$

$\sf \dfrac{v_{NO_2}}{c}=\dfrac{v_{N_2O_5}}{a}$

$\sf \dfrac{v_{NO_2}}{4}=\dfrac{0,10}{2}$

$\sf \dfrac{v_{NO_2}}{4}=0,5$

$\sf v_{NO_2}=4\cdot0,05$

$\sf \red{v_{NO_2}=0,20~mol/min}$

=> $\sf O_2$

$\sf \dfrac{v_{O_2}}{b}=\dfrac{v_{N_2O_5}}{a}$

$\sf \dfrac{v_{O_2}}{1}=\dfrac{0,10}{2}$

$\sf \red{v_{O_2}=0,05~mol/min}$

Answer 2

Resposta:

a) A = NO2; B= O2; C=N2O5

b) Vno2 = 0,20 mol/min; Vo2 = 0,05 mol/min

Explicação:

a) Como o N2O5 é reagente ele é consumido, então sua concentração deve diminuir, logo ele é o C. Pela estequiometria da reação a quantidade de NO2 é 4 vezes maior que a de O2, por isso NO2 é A e O2 é B.

b) A velocidade média de uma substância é proporcional a estequiometria da mesma. Se a velocidade de consumo de N2O5 é 0,1 mol/min e o coeficiente dele é 2, ao dividirmos a velocidade pelo coeficiente obteremos 0,05 mol/min. Este valor multiplicado por 4, que é o coeficiente do NO2, dá a velocidade de formação do NO2, que é 0,20 mol/min. Como o coeficiente do O2 é 1, a velocidade de formação deste é 0,05 mol/min.