Question

O gráfico abaixo refere-se à reação genérica A + B  C + D.

• Está inteiramente correto afirmar que trata-se de uma reação:

(A) Exotérmica, cuja energia de ativação é igual a 300 kJ/mol
(B) Exotérmica, cuja energia de ativação é igual a 400 kJ/mol
(C) Endotérmica, cuja energia de ativação é igual a 100 kJ/mol
(D) Endotérmica, cuja energia de ativação é igual a 400 kJ/mol
(E) Exotérmica, cuja energia de ativação é igual a 100 kJ/mol

Answer 1

Resposta certa é a letra E) pois é exotérmica pois a energia dos produtos é menor que a do reagente. E a energia de ativação é a energia mínima para ocorrer a reação  que foi mais 100 KJ

Answer 2

Resposta: (B) Exotérmica, cuja energia de ativação é iguala 400 kJ/mol

Explicação: Exotérmica pois o valor dos reagentes é maior que a dos produtos, então quando for fazer a variação da entalpia dá um valor negativo, e é na reação Exotérmica que o valor da variação é negativo.

E a energia de ativação é 400 pois ela fica sempre acima da curva do gráfico.