O gráfico abaixo mostra a variação de energia entalpica para uma reação hipotética, A + B = C + D. Ao analisar o gráfico, podemos dizer que trata-se de uma reação:
A) Endotérmica onde a variação de entalpia é negativa;
B) Exotérmica onde a variação de entalpia é menor que zero;
C) Exotérmica onde a variação de entalpia é maior que zero.
D) Endotérmica onde a variação de entalpia é positiva
Soluções para a tarefa
Primeiramente, Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.
De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – Hi) resulta nesse dado.
Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).
Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).
No gráfico, podemos perceber que é uma reação exotérmica, sendo a entalpia consequentemente negativa. Então a alternativa correta é a letra B) Exotérmica onde a variação de entalpia é menor que zero.
Espero ter ajudado :)