Question

O gráfico abaixo mostra a evolução de um gás ideal sob pressão constante de 10 N/m², desde o estado inicial A, até o estado final B. Calcule o trabalho na transformação dada em Cal. (Adote 1 cal = 4 J)

Answer 1

Resposta:

T = - 75 cal

Explicação:

T = P.∆V

T = 10.(10 - 40)

T = - 300J

T = -75 cal

Answer 2

O trabalho na transformada dada é de -75 Cal.

Podemos determinar o trabalho na transformação dada a partir da fórmula para o trabalho em uma transformação isobárica.

Trabalho de um Gás

O trabalho de um gás em uma transformação isobárica pode ser calculado pelo produto:

$\boxed { \tau = p \cdot \Delta V }$

Sendo:

• P a pressão do gás (constante em transformações isobáricas);

• ΔV a variação do volume do gás.

Do enunciado, a pressão do gás é de 10 N/m². A variação do volume pode ser obtida a partir do eixo vertical do gráfico:

$\boxed{\Delta V = V_{f} - V{i} = 10-40 = -30 m^{3} }$

Substituindo esses valores na fórmula do trabalho:

$\tau = p \cdot \Delta V \\\\ \tau = 10 \cdot (-30) \\\\ \tau = -300 \: J$

Sabendo que 1 cal é igual a 4 J, -300 J será igual a:

$\tau = \dfrac{ 1\: cal}{4\; J} \cdot -300 J = \boxed{-75 \: cal}$

Assim, o trabalho na transformação foi de -75 cal.

Para saber mais sobre Trabalho de um Gás, acesse: brainly.com.br/tarefa/7739105

https://brainly.com.br/tarefa/10293269

Espero ter ajudado, até a próxima :)

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