Question

O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento de uma amostra de 100 g de um material que se encontra inicialmente no estado sólido até atingir o estado líquido. O calor específico no estado sólido c = 2 cal/g ºC, o calor latente de fusão L = 700 cal/g e o calor específico no estado líquido c = 1,8 cal/g ºC. Com base no gráfico podemos afirmar que a quantidade total de calor utilizada para elevar a temperatura da amostra até 40 ºC foi de:
A) 756 kcal
B) 75,6 kJ
C) 76.500 J
D) 75,6 kcal

Answer 1

Resposta:

A quantidade de calor total será: Qtotal = 33000 [cal]

Para água variar do estado solido para o líquido será utilizado uma quantidade de calor para realizar a transformação dela a 0ºC.

Quando acontece apenas variação de temperatura, podemos somar pelo calor sensível:

Qgelo (-10 ~ 0) = m . c . (0 - (-10))

Qfusão (0ºC) = m . L

Qagua(0 ~ 80ºC) = m . c . (80 - 0)

Calculando essas expressões temos que:

200 . 0,5 . 10 + 200 . 80 + 200 . 1 . 80 = Qtotal

Qtotal = 1000 + 16000 + 16000

Qtotal = 33000 [cal]