O gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 moles de gás ideal monoatômico recebem do meio exterior uma quantidade de calor 1800000 J. Dado R=8,31 J/mol.K.Determine: a) o trabalho realizado pelo gás; b) a variação da energia interna do gás; PRECISO PARA AMANHÃ ME AJUDEM
Soluções para a tarefa
Resposta:
a resposta está na foto
A) O trabalho de um gás, que possui descrição num gráfico Pressão x Volume pode ser dado pela área, logo: 4,5.10⁵ J.
B) A variação de energia interna desse gás é de: ΔU=13,5.10⁵J.
A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:
ΔU= Q-τ
Onde:
A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).
Isso quer dizer que um gás ideal expande ou se comprime de acordo com o trabalho externo (τ) ou interno (ΔU) realizado por um corpo de calor (Q).
ΔU= 3/2(6.10⁵.2) - 3/2(3.10⁵.1)
ΔU=13,5.10⁵J.
Veja mais sobre as leis da termodinâmica em:brainly.com.br/tarefa/38644612
