o gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 moles de gás ideal monoatomico que recebem do meio exterior uma quantidade de calor de 1.800.000 J. Dado R= 8,32 J /mol.k.
DETERMINE A VARIAÇÃO DA ENERGIA INTERNA DO GÁS
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
Trabalho é numericamente igual à área do gráfico: (6.10^5 + 3.10^5) . 1 / 2
9.10^5 / 2 = T
T = 4,5 .10^5
Energia interna = Q - T
E = 1800000 - 450000
E = 1350000 J
A variação da energia interna será de ΔU = 13,5 . 10^5 J.
Vamos aos dados/resoluções:
A primeira lei da termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia da mesma e isso acaba fazendo com que seja possível prever todo o comportamento de um sistema gasoso ao sofrer as consequências da transformação.
E isso acontece porque um sistema em si não pode consumir ou criar energia, muito pelo contrário, ele apenas armazena ou transferi, logo temos que pela primeira lei de termodinâmica:
Q = r + ΔU
18.10^5 = 4,5 . 10^5 + ΔU
ΔU = 18.10^5 - 4,5.10^5
ΔU = 13,5 . 10^5 J.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)