Question

o Grafico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma substancia pura de massa 100g, inicialmente no estado solido

determine para essa substancia

a) a temperatura de fusao em °F

b) a temperatura de ebulicao em °C

c) o calor latente de fusão

d) o calor latente de vaporizaçao

e) o calor especifico no estado solido

f) o calor especifico no estado liquido

g) o calor especifico no estado de vapor

Answer 1

Olá, tudo bem?

Encontrei o gráfico e coloquei em anexo.

Vamos a resolução:

a) A temperatura de fusão é a temperatura do processo de transformação entre os estados líquido e sólido. Nesse processo a temperatura se mantém constante. A temperatura de fusão, de acordo com o gráfico, é 50 ºC. Para fazer a conversão para ºF, utilizamos a fórmula:

$\frac{TC}{5} = \frac{TF - 32}{9}$

$\frac{50}{5} = \frac{TF - 32}{9}$

9.10 + 32 = TF

TF = 122 ºF

b) A temperatura de ebulição é a temperatura do processo de transformação entre os estados líquido e gasoso. Nesse processo a temperatura se mantém constante. A temperatura de ebulição, de acordo com o gráfico, é 150 ºC.

c) O calor latente de fusão:

Q = m . L

6000 = 100 . L

L = 60 cal/g

d) O calor latente de vaporização:

Q = m . L

9000 = 100 . L

L = 90 cal/g

e) O calor específico no estado sólido:

Q = m . c . ΔT

3000 = 100 . c . (50 - 10)

4000 . c = 3000

c = 0,75 cal/g°C

f) Calor específico no estado líquido:

Q = m . c . ΔT

6000 = 100 . c . (150 - 50)

10000 . c = 6000

c = 0,60 cal/g°C

g) Calor específico no estado de vapor:

Q = m . c . ΔT

3000 = 100 . c . (200 - 150)

5000 . c = 3000

c = 0,60 cal/g°C

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Resolução Abaixo

Explicação:

a) TFusão = 50 ºC → Observada diretamente do gráfico.

E a temperatura em Fahrenheit é de 122ºF

b) TEbulição = 150 ºC → Observada diretamente do gráfico.

c) Q = m . LFusão

9000 – 3000 = 100. LFusão

6000 = 100. LFusão

LFusão = 60 cal/g

d) Q = m . LVapor

24000 – 15000 = 100. LVapor

9000 = 100. LVapor

LVapor = 90 cal/g

e) Q1 = m . cSólido . ∆TSólido

3000 = 100 x cSol x (50 – 10)

3000 = 100 x cSol x 40

3000 = 4000 x cSol

4000 x cSol = 3000

cSol = 0,75 cal/gºC

f) Q3 = m . cLíquido . ∆TLíquido

15000 – 9000 = 100 x cLiq x (150 – 50)

6000 = 100 x cLiq x 100

6000 = 10000 x cLiq

10000 x cLiq = 6000

cLiq = 0,6 cal/gºC

g) Q5 = m . cVapor . ∆TVapor

27000 – 24000 = 100 x cVap x (200 – 150)

3000 = 100 x cVap x 50

3000 = 5000 x cVap

5000 x cVap = 3000

cVap = 0,6 cal/gºC